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根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升.
题目详情
根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升.
当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升.
▼优质解答
答案和解析
Cl2是氧化剂,别还原为Cl-
NH3为还原剂,被氧化为N2
转移1.806×10*24电子
也就是1.806×10*24/6.02×10*23=3mol电子
8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2
3Cl2被还原,转移电子数为6mol,生成1molN2
转移电子数为3mol,生成0.5molN2,体积11.2L
NH3为还原剂,被氧化为N2
转移1.806×10*24电子
也就是1.806×10*24/6.02×10*23=3mol电子
8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2
3Cl2被还原,转移电子数为6mol,生成1molN2
转移电子数为3mol,生成0.5molN2,体积11.2L
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