将6.4g铜与50mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解后,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L（1）V（NO）=（）LV（NO2）=（）L（2）待产生的气体完全释放后向所得溶液中加入4摩尔每

Question

将6.4g铜与50mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解后,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L
（1）V（NO）= （ ）L V（NO2）=（ ）L
（2）待产生的气体完全释放后 向所得溶液中加入4摩尔每升的NaOH溶液0.1L恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀 则原硝酸溶液的浓度为?

Answer 1

由题知Cu的物质的量为0.1mol,设铜与浓硝酸反应了x mol
混合气体的物质的量为0.1mol
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O
1 4 2
x 4x 2x
3Cu+ 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO气体+4H2O
3 8 2
0.1-x 8(0.1-x) 2(0.1-x)/3
2x+ 2（0.1-x）/3 ==0.1
x=1 /40 mol
所以 V(NO) ==22.4*(0.2-0.05)/3 L
V(NO2)==22.4/20L
化简自己来
（2） 由上题知,4x=0.1mol 8(0.1-x)=0.2
n(NaOH)=4*0.1=0.4mol
n(Cu(NO3)2)=0.1mol
2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3++Cu(OH)2
0.2 0.1 0.1
即首先要中和HNO3,
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
0.2 0.2
所以HNO3的物质的量为 0.1+0.2+0.2=0.5mol
C=n/V=0.5/0.05=10mol/L