工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础．在一定温度下将4molNH3和4molO2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分钟末生成了1.2molH2O，

Question

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础．在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0，2分钟末生成了1.2molH₂O，则：

（1）用H₂O表示的反应速率为______mol/（L•min）．
（2）O₂在2分钟末的浓度为______mol/L．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．NH₃和NO浓度相等             b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变    f．O₂的质量不再改变
（4）欲提高NH₃的转化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向装置中再充入O₂             b．改变催化剂
c．增大压强                       d．提高温度．

Answer 1

（1）v=△c△t=1.222=0.3mol/（L•min），故答案为：0.3；（2）4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△n（O2）=56△n（H2O）=56×1.2=1mol，2分钟末c（O2）=4−12=1.5mol/L，故答案为：1.5；（3）a．平衡时各物...