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肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1②N2H4（l）+O2（g
题目详情
肼（
）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：___
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：___
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：___
（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：___．
）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：___
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：___
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：___
（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：___．
▼优质解答
答案和解析
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ∙mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）设断裂1molN-H键所需的能量为x，
由反应及焓变等于反应物中键能之和-生成物中键能之和可知，
4x+154+498-942-2×2×464=-534，
解得x=403（kJ），
故答案为：403；
（4）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ∙mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）设断裂1molN-H键所需的能量为x，
由反应及焓变等于反应物中键能之和-生成物中键能之和可知，
4x+154+498-942-2×2×464=-534，
解得x=403（kJ），
故答案为：403；
（4）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
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