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氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2Pt△4NO+6H2O完成下列计算:(1)生成2molNO消耗氧气的体积为L(标准状况).(2)10molNH3和10molO2反应生成8m
题目详情
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH 3 +5O 2
(1)生成2mol NO消耗氧气的体积为______L(标准状况). (2)10mol NH 3 和10mol O 2 反应生成8mol NO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数. (3)经研究发现,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH 3 +3O 2 →2N 2 +6H 2 O若2mol NH 3 和2mol O 2 恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量. |
▼优质解答
答案和解析
(1)令参加参加反应的氧气的物质的量为amol,则: 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O 5 4 amol 2mol 所以5:4=amol:2mol,解得a=2.5mol, 故参加反应氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L, 故答案为:56; (2)令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol,则: 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O 4 4 6 nmol 8mol bmol 所以4:4=nmol:8mol,解得n=8, 4:6=8mol:bmol,解得b=12mol, 故属于氨气为10mol-8mol=2mol, 所得氨水的质量分数为
答:所得氨水质量分数为13.6%; (3)令气体中NO、N 2 的物质的量分别为xmol、ymol, 根据氮原子守恒有:x+2y=2 根据电子转移守恒有:5x+6y=8 联立解得:x=1,y=0.5, 答:产物气体中NO的物质的量为1mol. |
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