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下列离子方程式书写正确的是()A.在澄清的石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH-═HCO−3B.NaHS溶液呈碱性:HS-+H2O⇌H3O++S2-C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:4Al3++7
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.在澄清的石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH-═HCO
B.NaHS溶液呈碱性:HS-+H2O⇌H3O++S2-
C.4 mol/L的KAl(SO4)2溶液与7 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al(OH)3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D.将过量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
A.在澄清的石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH-═HCO
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B.NaHS溶液呈碱性:HS-+H2O⇌H3O++S2-
C.4 mol/L的KAl(SO4)2溶液与7 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al(OH)3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D.将过量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
▼优质解答
答案和解析
A.在澄清的石灰水中通入过量的CO2,反应生成碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:CO2+OH-═HCO3-,故A正确;
B.NaHS溶液呈碱性,是由于硫氢根离子水解造成的,正确的离子方程式为:HS-+H2O⇌OH-+H2S,故B错误;
C.设溶液体积为1L,则硫酸铝钾的物质的量为4mol,能够电离出4mol铝离子、8mol硫酸根离子,氢氧化钡的物质的量为7mol,电离出7mol钡离子、14mol氢氧根离子,其中8mol硫酸根离子与7mol钡离子反应生成7mol硫酸钡沉淀;4mol铝离子生成4mol氢氧化铝沉淀消耗12mol氢氧根离子,剩余的2mol氢氧根离子能够溶解2mol氢氧化铝沉淀,即生成的氢氧化铝沉淀为2mol,生成的偏铝酸根离子为2mol,反应的离子方程式为:4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al(OH)3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O,故C正确;
D.过量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成硫酸钙、硫酸和氯化氢,次氯酸不会有剩余,正确的离子方程式为:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-,故D错误;
故选AC.
B.NaHS溶液呈碱性,是由于硫氢根离子水解造成的,正确的离子方程式为:HS-+H2O⇌OH-+H2S,故B错误;
C.设溶液体积为1L,则硫酸铝钾的物质的量为4mol,能够电离出4mol铝离子、8mol硫酸根离子,氢氧化钡的物质的量为7mol,电离出7mol钡离子、14mol氢氧根离子,其中8mol硫酸根离子与7mol钡离子反应生成7mol硫酸钡沉淀;4mol铝离子生成4mol氢氧化铝沉淀消耗12mol氢氧根离子,剩余的2mol氢氧根离子能够溶解2mol氢氧化铝沉淀,即生成的氢氧化铝沉淀为2mol,生成的偏铝酸根离子为2mol,反应的离子方程式为:4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al(OH)3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O,故C正确;
D.过量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成硫酸钙、硫酸和氯化氢,次氯酸不会有剩余,正确的离子方程式为:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-,故D错误;
故选AC.
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