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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水(NH3•H2O)、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3(1)溶液⑥呈性,原因是(用离子方程式表示)(2)已知溶液②呈中性,该溶液中
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水(NH3•H2O)、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
(1)溶液⑥呈___ 性,原因是___(用离子方程式表示)
(2)已知溶液②呈中性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___.
(3)①、②、③、④四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是___(填序号).
(4)已知溶液⑤呈酸性,比较②、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是___.
(1)溶液⑥呈___ 性,原因是___(用离子方程式表示)
(2)已知溶液②呈中性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___.
(3)①、②、③、④四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是___(填序号).
(4)已知溶液⑤呈酸性,比较②、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)Na2CO3溶液中,碳酸根离子存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,导致溶液呈碱性,
故答案为:碱;CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
(2)CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当,显示中性,则氢离子和氢氧根离子浓度相等,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),得到:c(CH3COO-)=c(NH4+),所以c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),
故答案为:c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-);
(3)①NH4Cl显示酸性,②CH3COONH4显示中性,③NH4HSO4显示酸性,④氨水(NH3∙H2O)显示碱性,属于弱碱,电离出的铵根离子浓度最小,硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解,醋酸根离子会促进铵根离子的水解,所以四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是③①②④,
故答案为:③>①>②>④;
(4)醋酸铵显示中性,铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当,NH4HCO3溶液呈碱性,则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度,所以HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强,
故答案为:HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强.
故答案为:碱;CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
(2)CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当,显示中性,则氢离子和氢氧根离子浓度相等,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),得到:c(CH3COO-)=c(NH4+),所以c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),
故答案为:c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-);
(3)①NH4Cl显示酸性,②CH3COONH4显示中性,③NH4HSO4显示酸性,④氨水(NH3∙H2O)显示碱性,属于弱碱,电离出的铵根离子浓度最小,硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解,醋酸根离子会促进铵根离子的水解,所以四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是③①②④,
故答案为:③>①>②>④;
(4)醋酸铵显示中性,铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当,NH4HCO3溶液呈碱性,则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度,所以HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强,
故答案为:HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强.
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