将25克石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳．试计算：（1）原样品中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数

Question

将25克石灰石 （杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳．试计算：
（1）原样品中碳酸钙的质量分数；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

设石灰石中碳酸钙的质量为x．盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100     73           44
x       y            8.8g          
 (100)/(x)＝(73)/(y)＝(4.4)/(8.8g)
解得：x=20g，y=14.6g                          
则碳酸钙的质量分数=(20g)/(25g)×100%=80%
盐酸中的溶质质量分数为：(14.6g)/(100g)×100%=14.6%
答：（1）原样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．