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(2014•南海区模拟)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2.(1)现已制得SO2的饱和溶液,请利用此溶液(其他试剂任选),设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+还原性的强弱(要求:写出

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(2014•南海区模拟)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(1)现已制得SO2的饱和溶液,请利用此溶液(其他试剂任选),设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+还原性的强弱(要求:写出实验步骤、现象和结论)______.
(2)某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量:
①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,0.0100mol/L碘水进行滴定,滴定终点现象为______,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL.
②计算:样品中亚硫酸钠的质量分数为
25.2
a
%
25.2
a
%
▼优质解答
答案和解析
(1)因二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应可比较还原性强弱,则设计简单实验为取约2mLSO2的饱和溶液于试管中,滴加3~5滴氯化铁溶液,摇匀,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明还原性 SO2>Fe2+
故答案为:取约2mLSO2的饱和溶液于试管中,滴加3~5滴氯化铁溶液,摇匀,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明还原性 SO2>Fe2+
(5)①淀粉遇碘变蓝,亚硫酸钠与碘发生氧化还原反应,滴定终点时,溶液恰好由无色变蓝色,且30秒蓝色不褪去,
故答案为:恰好由无色变蓝色,且30秒蓝色不褪去;
②20.00mL碘水中含碘的物质的量=20.00×10-3L×0.01mol/L=2.000×10-4mol,设的物质的量为x,
  Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI
  1      1
  x     2.000×10-4mol
x=2.000×10-4mol,
10.00mL中:n(Na2SO3)=2.000×10-4mol,
100mL中:n(Na2SO3)=2.000×10-3mol,
m(Na2SO3)=2.000×10-3mol×126g/mol=0.252g,
则ω(Na2SO3)=
0.252g
ag
×100%=
0.252
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)×100%=
25.2
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%,
故答案为:
25.2
a
%.
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