实验室可由多条途径得到SO2．方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

Question

实验室可由多条途径得到SO₂．
方法一：Na₂SO₃溶液与硫酸反应可以制得SO₂，其化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO₂，其化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） (△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是___．
（2）海波（Na₂S₂O₃•5H₂O）也能与硫酸反应制得SO₂
（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）．工业制得的海波中可能含有Na₂SO₃．取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO₂全部逸出，测得实验数据如下表．

	第一份	第二份	第三份
样品质量（g）	10.00	20.00	40.00
SO2质量（g）	1.28	2.56	3.2
硫的质量（g）	0.480	0.960	1.28

试计算：
①硫酸的质量分数是___
②样品中质量比m（Na₂S₂O₃•5H₂O）：m（Na₂SO₃）=___．

Answer 1

（1）制备等量的二氧化硫，方法（1）消耗的硫酸少；
（2）①根据表中数据可知，第一、第二份样品硫酸过量，而第三份样品硫酸不足，因此根据低三份反应产生的二氧化硫，设硫酸的质量为x
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，
          98          64
           x          3.2g
  (98)/(x)=(64)/(3.2g)     x=4.9g
硫酸的质量分数为：(4.9g)/(100g)×100%=4.9%
②第一份中硫酸过量，设产生硫需要Na₂S₂O₃的质量为x，同时产生二氧化硫的质量为y
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O可知，
  158                 64  32
   x                  y   0.480g
(158)/(x)=(32)/(0.480g)   x=2.37g    
则依据Na₂S₂O₃•5H₂O～Na₂S₂O₃的关系设Na₂S₂O₃•5H₂O的质量为m
         248          158   
         m             2.37g
(248)/(m)=(158)/(2.37g)    m=3.72g 
 (64)/(y)=(32)/(0.480g)    y=0.96g
因此Na₂SO₃反应产生二氧化硫的质量为：1.28g-0.96g=0.32g
设亚硫酸钠与硫酸反应产生0.32g的二氧化硫需要Na₂SO₃的质量为z，
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
126                 64
z                   0.32g
(126)/(z)=(64)/(0.32g)   z=0.63g
因此m（Na₂S₂O₃•5H₂O）：m（Na₂SO₃）=3.72g：0.63g=124：21
 故答案为：①4.9%；②124：21．