（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装

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（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO₂ 催化氧化为SO₃ 的转化率。（已知SO₃ 熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂ 的影响。）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                   。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：          。
③当停止通入SO₂ 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：          。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是            （用含字母的代数式表示，不用化简）。
（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：                           。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃ 溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂ 溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是        （填“I”、“II”、或“III”）；
试管b发生反应的离子方程式：        。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na⁺ )=                   （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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答案和解析

(除说明外其余2分，共15分）
(1) ①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
②2KClO₃