把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（）A.反应后SO2有剩余B.溶液还可吸收SO2C.溶液中除OH-外，只存在一种阴离子D.溶液中溶质（正盐与

Question

把SO₂通入NaOH溶液中，当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（　　）

A. 反应后SO₂有剩余

B. 溶液还可吸收SO₂

C. 溶液中除OH^-外，只存在一种阴离子

D. 溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为2：1

Answer 1

根据题意知，把SO₂通入NaOH溶液中，当二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比为1：2，发生反应SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，当二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，发生反应SO₂+NaOH═NaHSO₃；现二者的质量比为6：5，物质的量=(6)/(64)：(5)/(40)=3：4，介于1：2和1：1之间，两个反应都发生，二氧化硫和氢氧化钠没有剩余，产物为Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，
A．由上述分析知，反应后SO₂没有剩余，故A错误；
B．反应后溶质中含有亚硫酸钠，则溶液还可吸收SO₂，故B正确；
C．溶液中除OH^-外，还存在亚硫酸根和亚硫酸氢根两种阴离子，故C错误；
D．当SO₂和NaOH按照3：4完全反应时，配平化学方程式得到3SO₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O，溶液中Na₂SO₃和NaHSO₃的溶质的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．