0.54g某金属投入足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下672mlH2.（1）所得H2的质量是多少克?（2）反应消耗多少摩尔HCL?（3）若反应后金属在其氯化物中显+3价,则该金属的摩尔质量是多少?

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0.54g某金属投入足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下672mlH2.（1）所得H2的质量是多少克?
（2）反应消耗多少摩尔HCL?
（3）若反应后金属在其氯化物中显+3价,则该金属的摩尔质量是多少?

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答案和解析

1.
672mlH2的物质的量是0.672/22.4=0.03mol
所以H2的质量是0.03*2=0.06g
2.
H2中的氢元素全部来自盐酸,所以盐酸的物质的量是0.03*2=0.06mol
3.
设金属为M.
若反应后金属在其氯化物中显+3价,则反应方程式为：2M+6HCl=2MCl3+3H2
所以消耗0.06molHCl需要0.02molM,质量为0.54g
所以该金属的摩尔质量是0.54/0.02=27g/mol
该金属是铝.

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