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SO2是造成空气污染的主要原因之一,利用钠碱循环法可除去SO2.(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是.(2)已知常温下,H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.
题目详情
SO2是造成空气污染的主要原因之一,利用钠碱循环法可除去SO2.
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是___.
(2)已知常温下,H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2CO3的电离常数为 K1=4,.30×10-7,K2=5.60×10-11,则下列微粒可以大量共存的是___ (选填编号).
a.CO32-HSO3-b.HCO3-HSO3-c.SO32-HCO3-d.H2SO3HCO3-
(3)已知NaHSO3溶液显酸性,解释原因___,在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___.
(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式___.
(5)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为___ (填化学式).
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是___.
(2)已知常温下,H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2CO3的电离常数为 K1=4,.30×10-7,K2=5.60×10-11,则下列微粒可以大量共存的是___ (选填编号).
a.CO32-HSO3-b.HCO3-HSO3-c.SO32-HCO3-d.H2SO3HCO3-
(3)已知NaHSO3溶液显酸性,解释原因___,在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___.
(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式___.
(5)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为___ (填化学式).
▼优质解答
答案和解析
(1)SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠,离子反应为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,
故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
(2)已知Ka越大酸性越强,酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应,由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性,所以HCO3-与SO32-不反应,即bc能共存,
故答案为:bc;
(3)HSO3 -在溶液中电离出氢离子,同时HSO3 -能水解,由于电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;HSO3 -既电离又水解,以电离为主,溶液显酸性,则溶液中的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),
故答案为:亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度;c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(4)+4价的硫元素能被氧气氧化为+6价,则亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,其反应的离子方程式为:2HSO3-+O2=2SO42-+2H+,
故答案为:2HSO3-+O2=2SO42-+2H+;
(5)NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液时,I2能与NaHSO3发生氧化还原反应,碘元素的化合价降低,则还原产物为NaI,
故答案为:NaI;
故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
(2)已知Ka越大酸性越强,酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应,由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性,所以HCO3-与SO32-不反应,即bc能共存,
故答案为:bc;
(3)HSO3 -在溶液中电离出氢离子,同时HSO3 -能水解,由于电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;HSO3 -既电离又水解,以电离为主,溶液显酸性,则溶液中的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),
故答案为:亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度;c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(4)+4价的硫元素能被氧气氧化为+6价,则亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,其反应的离子方程式为:2HSO3-+O2=2SO42-+2H+,
故答案为:2HSO3-+O2=2SO42-+2H+;
(5)NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液时,I2能与NaHSO3发生氧化还原反应,碘元素的化合价降低,则还原产物为NaI,
故答案为:NaI;
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