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若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：（1）试比较K1
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若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
（1）试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“＜”“＞”或“=”）；
（2）400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为______．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正______v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
（1）试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“＜”“＞”或“=”）；
（2）400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为______．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正______v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
▼优质解答
答案和解析
（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；（2）400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2...
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