化学平衡移动题求高手帮助甲、乙两个容器都发生2SO2（g）+O2（g）=2so3（g）两容器的温度和初始压强相同.甲容器中充入2molSO2和1molO2SO3在平衡混合物中的体积分数为a1物质的量为N1乙

Question

化学平衡移动题 求高手帮助
甲、乙两个容器都发生 2SO2（g） + O2（g） = 2so3 （g）
两容器的温度和初始压强相同.甲容器中充入2molSO2和1molO2 SO3在平衡混合物中的体积分数为a1 物质的量为N1 乙容器中充入 1MOL SO2和 0.5MOL O2 和 1MOL SO3 平衡后混合物中SO3的体积分数为A2 物质的量为N2 下列说法正确的是
A 若 甲乙为恒容容器 则A1=A2
B 若甲乙为恒压容器 则a1=a2
c 若甲为恒容容器 乙为恒压容器 则 n1>n2
C 若甲为恒压容器 乙为恒容容器 则 n1>n2
答案是B 希望能解释一下CD

Answer 1

你要知道,2SO2+O2=2SO3这个可逆反应如果正向进行的话,体系的总体积是要减小的.A,甲乙恒容但若容器容量小于3.5mol,则无法判断A1,A2大小；B,不解释了,死定义；C、D与A错误雷同,恒不代表“够”,即无法判断容器容量对平衡的影响.个人见解,望采纳,谢谢.