将2molN2和8molH2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？．

Question

将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N₂的转化率？______．

Answer 1

根据分析M_始=(2×28+8×2)/(2+8)=7.2g•mol^-1  M_平=2×4.19=8.38g•mol^-1  n_始=2+8=10mol，
∵反应前后气体的质量不变，∴n_始M_始=n_平M_平  
n_平=(n始M始)/(M平)=(10×7.2)/(8.38)=8.6mol，
设N₂的转化率为x
由反应   N₂+3H₂      2NH₃
n_始     2mol   8mol            0
n_变    2x mol   6x mol        4x mol
n_平（2-2x）mol  （8-6x）mol   4x mol
∴（2-2x）+（8-6x）+4x=8.6
x=0.35=35%
故答案为：35%．