一道化学平衡的题,用三段（起始转化在一定温度下,在容积为2L的密闭容器中加入2摩尔一氧化氮和2摩尔氧气,发生下列反应12NO+O2=2NO222NO2=N2O4.上述反应达到平衡时,测的N2O4的物质量浓度为0.

Question

一道化学平衡的题,用三段（起始 转化
在一定温度下,在容积为2L的密闭容器中加入2摩尔一氧化氮和2摩尔氧气,发生下列反应
1 2NO+O2=2NO2 2 2NO2 =N2O4.上述反应达到平衡时,测的N2O4的物质量浓度为0.3摩尔每升 氧气的物质量浓度为0.6摩尔每升,此温度1的平衡常数为（5/3）,怎么算的,我只会算一个方程的平衡常数,两个方程的怎么算

Answer 1

可逆反应：2NO + O2 = 2NO2
起始浓度：1 1 0
转化浓度：2x x 2x
平衡浓度：1-2x 1-x 2x
可逆反应：2NO2 = N2O4
起始浓度：2x 0
转化浓度：2y y
所以：最终达到平衡时,c(NO) = (1-2x) mol/L,c(O2) = (1-x) mol/L,c(NO2) = (2x-2y) mol/L,c(N2O4) = y mol/L.由题意知,c(N2O4) = y mol/L = 0.3 mol/L,c(O2) = (1-x) mol/L = 0.6 mol/L ,可以解出：x = 0.4,y = 0.3,进而知道 c(NO) = (1-2x) mol/L = 0.2 mol/L,c(O2) = (1-x) mol/L = 0.6 mol/L,c(NO2) = (2x-2y) mol/L = 0.2 mol/L.则 K1 = c(NO2)^2 ÷ [ c(NO)^2 × c(O2) ] = (0.2)^2 ÷ [ (0.2)^2 × 0.6 ] = 5/3.