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一道化学平衡的题,用三段（起始转化在一定温度下,在容积为2L的密闭容器中加入2摩尔一氧化氮和2摩尔氧气,发生下列反应12NO+O2=2NO222NO2=N2O4.上述反应达到平衡时,测的N2O4的物质量浓度为0. 化学

此温度1的平衡常数为（5/3

化学平衡问题10、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该化学

哪个方向进行?（2）达平衡状

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（）甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始化学

240.480.24SO2的

在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2高温、高压催化剂2NH3．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表化学

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是化学

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