同温同压下,已知一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳一氧化碳与氧气的体积比为2比1,一氧化碳与氧气的质量和为88g,求消耗的氧气,和生成二氧化碳的量

Question

同温同压下,已知一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳一氧化碳与氧气的体积比为2比1,一氧化碳与氧气的质量和为
88g,求消耗的氧气,和生成二氧化碳的量

Answer 1

解析：
同温同压下,1mol任何气体所占据的摩尔体积相同,即所占体积相同,
所以V（CO）：V（O2） = 2:1
体积比=物质的量比
所以可确定CO与O2的质量：
设O2物质的量为 x mol,则CO物质的量为 2x mol
28g/mol * 2x + 32g/mol * xmol = 88g
解得：x = 1mol
所以CO物质的量为2mol,质量为56g；O2物质的量为1mol,质量为32g
物质的量比CO：O2=2:1,恰好完全反应,可设生成的CO2质量为y g：
2CO + O2 ―（点燃）→ 2CO2
56g y
56 88
解得：y = 88g
故 消耗O2 32g,生成CO2 88g