实验测知,久存的某NaOH固体中水的质量分数为3.5%,Na₂CO₃的质量分数为6.5%.若取质量为a的此样品加入到含HCl质量为b的稀盐酸（过量）中,完全反应后再加入含NaOH质量为c的NaOH溶液,恰好完

Question

实验测知,久存的某NaOH固体中水的质量分数为3.5%,Na₂CO₃的质量分数为6.5%.若取质量为a的此样品加入到含HCl质量为b的稀盐酸（过量）中,完全反应后再加入含NaOH质量为c的NaOH溶液,恰好完全中和残余的盐酸.所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为
A.1.3a
B.1.6b
C.1.32a+1.46b
D.13.9a+14.6b
求分析的全过程

Answer 1

你先不要管它们各有多少,想：氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠,将来会成为晶体；碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠,将来会成为晶体；此时还有剩余的盐酸,但它又被加入的氢氧化钠反应成了氯化钠；至此,盐酸就恰好全部变成了氯化钠,所以溶液蒸干时得到的晶体质量=b÷36.5×58.5=1.6027b .