将12mlno2和o2的混合气体通入足量的水中,充分反应后,剩余2ml气体,求原混合气体中n

Question

将12mlno2和o2的混合气体通入足量的水中,充分反应后,剩余2ml气体,求原混合气体中n

Answer 1

[分析] 题中发生的反应有：
3NO2+H2O=2HNO3+NO………………………………①
2NO+O2=2NO2…………………………………………②
①中生成的NO与O2反应生成新的NO2,而新的NO2又与水反应生成NO,……如此循环下去,可得有关NO2和O2完全反应的总反应式为：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
当NO2∶O2=4∶1(体积比)时,恰好被水吸收生成HNO3,所以剩余的2mL气体是由NO2或O2过量所至,应分别讨论两种情况下混合气体的组成.
(1)若O2过量,则剩余2mL气体为O2,设12mL中含xmLNO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
X X/4
另恰好按4∶1反应的NO2与O2共10mL,
原混合气中O2∶12-8=4(mL)
(2)若NO2过量,NO2与H2O继续反应变成NO,则剩余2mL为NO气体.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
6mL 2mL
即按4∶1恰好反应的混合气体为12-6=6(mL)
原混合气体中含NO2∶12-1.2=10.8(mL)
答：略.