电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液

Question

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L^-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

A. A点的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═0.1mol•L^-1

B. B点的溶液中有：c（K⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

C. C点水电离的c（OH^-）大于A点水电离的c（OH^-）

D. A、B、C三点溶液均有K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14

Answer 1

溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合...