MgCl2溶液中加入一定量Na2CO3溶液后得到白色晶体B称取2.50gB晶体加热到恒重后,剩余固体质量为1.41g,推测该B的化学式,写出推理过程.

Question

MgCl2溶液中加入一定量Na2CO3溶液后得到白色晶体B称取2.50gB晶体加热到恒重后,剩余固体质量为1.41g,推测该B的化学式,写出推理过程.

Answer 1

1.最后剩余的固体肯定是MgO了,有质量可以算出物质的量n=1.41/40=0.035mol（大约）；
2.白色晶体可能是MgCO3或者Mg（OH）2,前者摩尔质量为84g/mol,后者为58g/mol；
3.如果是MgCO3,则根据物质的量守恒,n（MgCO3）=n（MgO）=0.035mol
那么白色晶体的质量应为m=0.035mol*84g/mol=2.94g＞2.50g
同里,若为Mg（OH）2,那么白色晶体的质量应为m=0.035mol*58g/mol=2.03g＜2.50g
4.综上,既然题中质量介于二者之间,则白色晶体应为Mg（OH）2·MgCO3或者Mg2（OH）2CO3