常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,NH4+与NH3•H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发),下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程
常温下,向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,NH4+与NH3•H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发),下列说法不正确的是( )
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时,n(0H-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着Na0H的加入,
不断减小c(H+) c(NH4+)
D. 当n(NaOH)=0.1mol时,c(0H-)>c(C1-)>c(NH3•H20)
B.在M点时溶液中存在电荷守恒,n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,故B正确;
C.铵根离子水解显酸性,结合水解平衡常数分析,
c(H+) |
c(NH4+) |
c(NH3•H2O) |
c(NH3•H2O) |
Kh |
c(NH3•H2O) |
c(H+) |
c(NH4+) |
D.向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.1mol时,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),故D错误;
故选D.
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