某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析．甲、乙、丙三名同学分别进行实验，其中只有一名同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反

Question

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析．甲、乙、丙三名同学分别进行实验，其中只有一名同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反应．实验数据如下表：

		甲	乙	丙
①	烧杯+稀硫酸	200	150g	150g
②	加入的铁样品	9g	9g	18g
③	充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	167.7g

（1）哪名同学所取用的稀硫酸与铁样品的铁恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数．（结果精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）【相对原子质量：Fe-56  H-1  O-16  S-32】

Answer 1

（1）甲、乙比较说明9g铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．
（2）生成氢气的质量为：150g+9g-158.7g=0.3g．
设Fe的质量为x，FeSO₄的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152    2
x          y    0.3g
则(56)/(x)=(152)/(y)=(2)/(0.3g)，解得：x═8.4g，y=22.8g．
（2）样品中铁的质量分数为：(8.4g)/(9g)×100%=93%
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：(22.8g)/(150g+8.4g-0.3g-25.4g)×100%═17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应；
（2）样品中铁的质量分数为93%；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%．