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某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析.甲、乙、丙三名同学分别进行实验,其中只有一名同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反
题目详情
某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析.甲、乙、丙三名同学分别进行实验,其中只有一名同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反应.实验数据如下表:
(1)哪名同学所取用的稀硫酸与铁样品的铁恰好完全反应?
(2)计算样品中铁的质量分数.(结果精确到0.1%)
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(烧杯的质量为25.4g,计算结果精确到0.1%)【相对原子质量:Fe-56 H-1 O-16 S-32】
甲 | 乙 | 丙 | ||
① | 烧杯+稀硫酸 | 200 | 150g | 150g |
② | 加入的铁样品 | 9g | 9g | 18g |
③ | 充分反应后,烧杯+剩余物 | 208.7g | 158.7g | 167.7g |
(2)计算样品中铁的质量分数.(结果精确到0.1%)
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(烧杯的质量为25.4g,计算结果精确到0.1%)【相对原子质量:Fe-56 H-1 O-16 S-32】
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答案和解析
(1)甲、乙比较说明9g铁样品完全反应能产生0.3g氢气;乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气,因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.
(2)生成氢气的质量为:150g+9g-158.7g=0.3g.
设Fe的质量为x,FeSO4的质量为y.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
则
=
=
,解得:x═8.4g,y=22.8g.
(2)样品中铁的质量分数为:
×100%=93%
(3)所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%═17%
答:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应;
(2)样品中铁的质量分数为93%;
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%.
(2)生成氢气的质量为:150g+9g-158.7g=0.3g.
设Fe的质量为x,FeSO4的质量为y.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
则
56 |
x |
152 |
y |
2 |
0.3g |
(2)样品中铁的质量分数为:
8.4g |
9g |
(3)所得溶液中溶质的质量分数为:
22.8g |
150g+8.4g-0.3g-25.4g |
答:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应;
(2)样品中铁的质量分数为93%;
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%.
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