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用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后,所得液体质量为55.4g,求此铁的纯度.
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用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后,所得液体质量为55.4g,求此铁的纯度.
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答案和解析
用差量法
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2
由方程式可知：1mol铁与稀H2SO4完全反应,溶液质量增加54g
由题意,溶液质量增加为5.4g
因此参加反应的铁的物质的量为 5.4/54 = 0.1 mol
0.1mol Fe 的质量为5.6g
因此铁的纯度为5.6/10 = 56%
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2
由方程式可知：1mol铁与稀H2SO4完全反应,溶液质量增加54g
由题意,溶液质量增加为5.4g
因此参加反应的铁的物质的量为 5.4/54 = 0.1 mol
0.1mol Fe 的质量为5.6g
因此铁的纯度为5.6/10 = 56%
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