将质量为4g的铁片放入200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称量质量为4.4g,说明反应中有（2.8g）的铁参加反应.2.8g怎么求的我怎么求出来不对呢

Question

将质量为4g的铁片放入200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称量质量为4.4g,说明反应中有（2.8g）的铁参加反应.
2.8g怎么求的 我怎么求出来不对呢

Answer 1

根据化学方程式Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,可以看出,1mol 的Fe 置换出1mol 的Cu ,Cu的原子量为64 ,而铁为56 ,所以铁片损失了Fe而镀上了 Cu质量会增加,1mol 的Fe 会增加 64 - 56 = 8g 质量,所以应该有 （4.4g - 4g）/ 8g = 0.05 mol 的Fe参加反应,0.05 mol x 56g/mol = 2.8g
作这种题一定要静下心来,越急越做不出来,做琐碎的化学题掌握方法的前提下控制情绪也很重要