已知：（1）3CI2+8NH3=N2+6NH4CI参加反应的NH3和作为还原剂的NH3个数比（2）若有71gCI2参加反应,则被氧化的NH3的质量为多少?还原产物的质量又为多少?拒绝草鸟哦!

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已知：（1）3CI2+8NH3=N2+6NH4CI 参加反应的NH3和作为还原剂的NH3个数比
（2）若有71g CI2参加反应,则被氧化的NH3的质量为多少?还原产物的质量又为多少?
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答案和解析

参加反应的NH3有8个,其中化合价升高的只有2个,所以被氧化的只有2个,计算的时候系数是2.
第一个答案：8：2=4：1
氧化剂Cl2得到还原产物,所以NH4Cl是还原产物
3CI2+8NH3=N2+6NH4CI
3 2 6
1 x y x=2/3 y=2
（2）被氧化的NH3的质量17*2/3=34/3 得到还原产物：2*53.5=107g

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