氧化产物与还原产物比是不是等于还原剂和氧化剂之比如题实际情况如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O这个反应中氧化剂是KMnO4还原剂是HCl,但是只有10molHCl是还原剂则氧化剂比还

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氧化产物与还原产物比是不是等于还原剂和氧化剂之比
如题实际情况如下2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 这个反应中氧化剂是KMnO4 还原剂是HCl,但是只有10molHCl是还原剂则氧化剂比还原剂是2：10=1：5但是MnCl2是还原产物 Cl2是还原产物则比又变成了2：5请问比值是不是我这样分析还是在画电子转移图的时候上面的计量数乘的比.就是Mn转移了2*5e-,2那个样子的东西

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答案和解析

16摩盐酸即16摩氯离子参与氧化还原反应的其实只有10摩氯离子,另外6摩氯离子的价态没有变化,2摩氯化钾含两摩氯离子,两摩二氯化锰含4摩氯离子.生成的5摩氯气含氯原子任然为10摩.氧化剂7价锰(锰原子)两摩,还原剂盐酸即氯离子(氯原子)10摩,他们的比为一比五,还原产物2价锰(锰原子)两摩,氧化产物氯气五摩,含氯原子十摩,他们的比任然是一比五.你说的二比五是原子与氯气分子的比,而氯气分子是双原子结构,导致前后比的差异.前面是原子与原子的比,后面也应该是原子与原子的比,这样才符合质量守恒.

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