某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是.（2）该反应中,发生还原反应的过程是

Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________.
（2）该反应中,发生还原反应的过程是____________→____________.
（3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目____________.
（4）如果反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为____________.
（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 (4)3．36 L
解析：根据题意,H2O2→O2,说明H2O2作还原剂,O2是氧化产物,则必然有另一种物质作氧化剂,元素的化合价降低,综合比较题给的几种物质,则H2CrO4作氧化剂,其还原产物为Cr(OH)3,H2O为生成物.由H2O2→O2,每转移0.3 mol电子,生成O2 0.15 mol,即标准状况下3.36 L.
为什么每转移0.3 mol电子,生成O2 0.15 mol?
回答的是这个

Answer 1

双氧水中氧是负一价的,氧气单质是0价,所以生成0.15mol的氧气需要转移的电子就是0.15*1*2=0.3