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(1)2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molC2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ
题目详情
(1)2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式:
(2)C2H2可用于制作燃料电池,请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式:______
(3)用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液,用石墨做电解池两极,请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式:______
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,请写出该电池在充电时阴极的电极反应式:______.
C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
| 5 |
| 2 |
C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
| 5 |
| 2 |
(2)C2H2可用于制作燃料电池,请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式:______
(3)用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液,用石墨做电解池两极,请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式:______
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
▼优质解答
答案和解析
(1)2.00g乙炔是
=
mol,其完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出99.6kJ热量,1mol乙炔燃烧放热1294.8KJ,则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol,故答案为:C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol;
(2)乙炔燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时,负极上是乙炔发生失电子的氧化反应,又因为电解质是KOH溶液,二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾,即C2H2+14OH--10e-=2CO32-+8H2O,故答案为:C2H2+14OH--10e-=2CO32-+8H2O;
(3)阴极上是银离子得电子,电极反应式为:Ag++e-═Ag,故答案为:Ag++e-═Ag;
(4)充电时,阴极发生还原反应,Zn(OH)2被还原生成Zn,电极方程式为Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-,故答案为:Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-.
| 2.00g |
| 26g/mol |
| 1 |
| 13 |
| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
(2)乙炔燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时,负极上是乙炔发生失电子的氧化反应,又因为电解质是KOH溶液,二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾,即C2H2+14OH--10e-=2CO32-+8H2O,故答案为:C2H2+14OH--10e-=2CO32-+8H2O;
(3)阴极上是银离子得电子,电极反应式为:Ag++e-═Ag,故答案为:Ag++e-═Ag;
(4)充电时,阴极发生还原反应,Zn(OH)2被还原生成Zn,电极方程式为Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-,故答案为:Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-.
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