1.常温下下列溶液H+浓度最小的是A0.05mol/l氢氧化钠B0.04mol/l氢氧化钡C0.1mol/l氨水Dph=13的溶液2.甲乙两溶液中的PH分别为2和4,那么甲乙的C(H+)比值为3.PH和体积都相同的醋酸和盐酸,分别跟足量

Question

1.常温下 下列溶液H+浓度最小的是
A 0.05mol/l 氢氧化钠
B 0.04mol/l氢氧化钡
C 0.1mol/l氨水
D ph=13的溶液
2.甲乙两溶液中的PH分别为2和4,那么甲乙的C(H+)比值为
3.PH和体积都相同的醋酸和盐酸,分别跟足量的碳酸氢钠反应,生成CO2哪个多?
4.PH=1的某酸与PH=13的氢氧化钠等体积混合后PH=?
能再问两个问题不?
1.0.1mol/l的NaCl NaOH HCl NaHCO3 NH4Cl Na2CO3
PH由小到大
2.下列说法正确的是
A 把PH=3的盐酸稀释10倍 PH=2
B 把PH=3的醋酸稀释10倍 PH=4
C 把PH=12的氢氧化钠稀释100倍 PH=10
D 把PH=9的氨水稀释100倍 PH=7

Answer 1

1.选D 常温下,离子积为 C（H+）·C（OH-）=10-14
A C（OH-）=0.05MOL/L,B.0.08MOL/L C.C（OH-）≤0.1MOL/L D.C(OH-)=10-1,说以OH-浓度越大,对应的C（H+）越小.
2.100：1,因为PH=-lgC(H+),所以C（H+）分别为10-2MOL/L和10-4MOL/L.
3.因为醋酸（CH3COOH）是一元弱酸,只会部分电离,在体积相同,要达到相同的PH值,醋酸的量要比盐酸多,由于两者都是一元酸,所以,谁的量多,生成的CO2就越多.
4.若该酸为强酸,在常温下.H+和OH-浓度一样,而溶液体积也一样,反应后溶液为中性,PH=7；如果该酸为弱酸,那么该酸还有没有电离的部分,反应结束后,溶液中的溶质有该弱酸和该酸的酸式盐,PH不确定.
1.NACL 7；NAOH 13；NAHCO3 大于7（强碱弱酸盐,水解呈碱性）；NH4CL ＜7,强酸弱碱盐；Na2CO3,大于7.下面比较 NAHCO3和Na2CO3,由于对应的酸酸性越弱,该盐就越容易水解,溶液碱性就越强,而 HCO3-酸性比CO32-强（因为HCO3-是H2CO3的一级电离产物,CO32-是H2CO3二级电离产物）,所以碱性NAHCO3小于Na2CO3,结果：NH4CL,NaCL,NaHCO3,Na2CO3,NAOH.
2.选C.A应该为4 B应该为PH小于5（弱酸未电离的由于浓度减小,电离度增大,补充H+,总的n(H+)增大） C.对 D错误,理由和B差不多,PH大于7.