足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮,一氧化氮的混合气体4.48L（标准状况）,这些气体与一定体积的氧气（标况）混合通入水中,所有的气体完全被水吸收生成硝酸,若向

Question

足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 二氧化氮,一氧化氮的混合气体4.48L（标准状况）,这些气体与一定体积的氧气（标况）混合通入水中,所有的气体完全被水吸收生成硝酸,若向硝酸铜溶液中加入5mol/L 的氢氧化钠溶液,铜离子恰好完全沉淀,消耗氢氧化钠溶液60ml,那么下列不正确的是
A.参加反应的硝酸是0.5mol
B.消耗氧气1.68L
C.此反应过程中转移0.6mol电子
D.混合气体中含3.36L二氧化氮

Answer 1

Cu——2NaOH,所以n（Cu）=0.15mol
设（1）反应消耗Cu 3Xmol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
0.15-3X 0.3-6x
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （1）
3x 2x
0.3-6x+2x=0.15 所以x=0.025 消耗硝酸为4*（0.15-0.075）+8*0.075=0.9mol
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ;4NO+3O2+2H2O=4HNO3
0.15 0.0375 0.05 0.0375 所以消耗氧气0.0375*2=0.075mol 即为1.68L
根据Cu——Cu2+判断转移电子数0.3mol
混合气体中NO2为0.15*22.4=3.36L
所以A和C错