1.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中,一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?2.标况下,一个装满Cl2的容器为74.6g,若装满N2,则质量为66g,则

Question

1.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中,一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?
2.标况下,一个装满Cl2的容器为74.6g,若装满N2,则质量为66g,则此容器的容积为多少升?

Answer 1

1(1)设CO2、CO物质的量各为x、y,
44x+28y=15
(x+y)22.4=10.08
x=0.15,y=0.3
x:y=1:2
(2)用十字交叉法
混合气体的物质的量为n=10.08/22.4=0.45mol,则其摩尔质量为 M=15/0.45=100/3g/mol
44 16/3
100/3
28 32/3
所以,n(CO2):n（CO)=1:2
2 首先设容器质量为m,则有
(74.6-m)/71=(66-m)/28
m=60.4g
则V=(74.6-60.4)/71×22.4=4.48L