（1）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被

Question

（1）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是______（填装置序号），该装置中正极电极反应式为______；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述______ （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O(电解.)/()2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O(电解.)/()2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．
（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池反应为FePO₄+Li

放电

充电

LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为______．
（3）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H₂O(电解.)/() Cu₂O+H₂．阴极的电极反应式是______．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H⁺被消耗时，Cu₂O的理论产量为______g．

Answer 1

（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；所以①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③装置中铁被保护装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O(电解.)/()H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：①；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③； 2Cl^-+2H₂O(电解.)/()H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（2）FePO₄+Li

放电

充电

LiFePO₄  放电过程是原电池，总反应方程式减去负极反应得到正极电极反应为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄，
故答案为：正；FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄；
（7）图2所示的电解装置，发生2Cu+H₂O(电解.)/()Cu₂O+H₂，阴极氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂，用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H⁺被消耗时利用电子守恒可知，4H⁺～Cu₂O，则Cu₂O的理论产量为(0.2mol)/(4)×144g/mol=7.2g，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂；7.2．