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反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中能量的变化如图示.下列判断不正确的是()A.达到平衡时,升高温度,CO的转化率减小B.1molCO(g)和2molH2(g)在密闭容器中反应,达平衡时,
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A.达到平衡时,升高温度,CO的转化率减小
B.1mol CO(g)和2mol H2(g)在密闭容器中反应,达平衡时,放出的热量为91KJ
C.相同条件下,1mol CO(g)和2mol H2(g)完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ
D.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应发生的条件无关
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答案和解析
旧键断裂吸收的能量为为419kJ,性键形成放出的能量为510kJ,则该反应为放热反应,放出的热量为419kJ-510kJ=-91kJ,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol,
A、因升高温度,平衡向吸热的方向移动,即逆向移动,CO的转化率减少,故A正确;
B、由CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol,可得1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ,而该反应为可逆反应,不可能进到底,所以放出的热量小于91KJ,故B错误;
C、由CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol,可得1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ,1mol气态CH3OH转变成1mol液态CH3OH,需要放出热量,所以相同条件下,1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ,故C正确;
D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应发生的条件无关,故D正确.
故选B.
A、因升高温度,平衡向吸热的方向移动,即逆向移动,CO的转化率减少,故A正确;
B、由CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol,可得1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ,而该反应为可逆反应,不可能进到底,所以放出的热量小于91KJ,故B错误;
C、由CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol,可得1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ,1mol气态CH3OH转变成1mol液态CH3OH,需要放出热量,所以相同条件下,1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ,故C正确;
D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应发生的条件无关,故D正确.
故选B.
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