酸碱理论题1.水溶液中能大量共存的一组物质是：DA.H3PO4/PO4(3-)负3价B.H2PO4(-)/PO4(3-)C.H3PO4/HPO4(2-)D.HPO4(2-)/PO4(3-)2.c(H3PO4)=0.1摩尔每升的磷酸与c(NAOH)=0.25摩尔每升是我氢氧化钠水溶液等体积混合

Question

酸碱理论题
1.水溶液中能大量共存的一组物质是：D
A.H3PO4/PO4(3-) 负3价 B.H2PO4(-)/ PO4(3-)
C.H3PO4/HPO4(2-) D.HPO4(2-)/PO4(3-)
2.c(H3PO4)=0.1摩尔每升的磷酸与c(NAOH)=0.25摩尔每升是我氢氧化钠水溶液等体积混合后溶液的PH?12.66 已知H2CO3:Ka1=7.5*10(-3),Ka2=6.2*10(-8).Ka3=2.2*10(-13)

Answer 1

1磷酸是分三步水
H3PO4=H2PO4-+H+ H2PO4-=HPO42-+H+ HPO42-=PO43-+H+
而且这三步都是可逆反应,各步的电离或水解都很微弱,所以能“大量”共存的是两种在同一反应内的离子,所以选D
2这题相当于是0.05mol/LNa2HP4和0.05mol/LNa3PO4的缓冲溶液.
(H+)=Ka3*c（共轭酸)/c(共轭碱)=2.2*10(-13) c（Na2HP4)/c(Na3PO4)
=2.2*10(-13)*0.05mol/L/0.05mol/L=2.2*10(-13)
pH=-log2.2*10(-13)=12.66