在反应N2+3H2=（可逆符号）=2NH3中,恒温恒压条件下,充入N2,则N2的浓度如何变化?本人的理解：充入N2时反应向正方向移动,但V和n都在变,无法使用等效平衡,N2浓度怎么判断?

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在反应N2+3H2=（可逆符号）=2NH3中,恒温恒压条件下,充入N2,则N2的浓度如何变化?
本人的理解：充入N2时反应向正方向移动,但V和n都在变,无法使用等效平衡,N2浓度怎么判断?

▼优质解答

答案和解析

首先你要明白化学平衡是指两个反应之间的关系向右的习惯叫做正反应向左的叫做逆反应以A物质为例来说明一下当正反应消耗的A物质和逆反应生成的A物质的量相等时相当于A物质的总量不变反应到大最大进行限度成为化学平衡根据同一反应中速率之比等于化学计量系数之比将所有的量化为同一物质的速度若得到正逆速率相等则说明已经达到平衡反之则没平衡
本题中你说的N摩尔B 消耗说明B 的正速率为n/t 同时消耗P摩尔C 说明C的逆速率为P/t 又因为C的逆速率和B的逆速率之比为 P/n 求的B的逆速率为n/t 从而得到B的正逆速率相等所以是平衡状态
而vA:vB:vC:vD=m:n:p:q没明确表示正逆速率所以是无法判断的

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