问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k

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问一个很简单的化学题(3)
2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.
(1)自始态反抗100kPa的外压到终态
(2)自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.
第一个我会.
W=-p△v=-100kPa·0.025立方米=-2.5kJ
我就是不明白这个中间平衡态到底啥意思?谁来讲解下并且演算一下具体的过程,一路算到结果.(-3.5kJ)
别把我想聪明了...这么几句话我是不太明白的

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答案和解析

pV=nRT 理想气体状态方程求出中间态的V就知道了

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