用戳有很多小孔的铝箔包好.解析:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设Na=x,Al=y氢气1.344L,0.06mol=0.5x+1.5y…………①Na产生的NaOH=溶Al耗+溶AlCl3耗x=y+0.5mol/L×0.02L×4…………②∴得n(N

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用戳有很多小孔的铝箔包好
.解析:2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑,2 Al+2 NaOH+2H2O = 2 NaAlO2+3 H2↑
设Na=x,Al=y
氢气1.344L,0.06 mol=0.5x+1.5y…………①
Na产生的NaOH=溶Al耗+溶AlCl3耗x=y+0.5mol/L×0.02L×4…………②
∴得n(Na)=0.06mol合1.38g n(Al)=0.02mol
最大沉淀由Al元素守恒:n(Al(OH)3)=溶液中原有+加入的
=0.02mol+0.5mol/L×40mL=0.04mol
所涉及到的反应有：
钠与水反应得氢氧化钠和氢气
铝与氢氧化钠溶液反应得四羟基合铝酸钠与氢气
氯化铝头20ml遇到的是过量的氢氧化钠,得四羟基合铝酸钠,不得沉淀,20ml后没有氢氧化钠了,再加的氯化铝与四羟基合铝酸钠反应得氢氧化铝沉淀.
根据再加的氯化铝与四羟基合铝酸钠反应得氢氧化铝沉淀可知：有0.5mol/L*(0.04-0.02)L=0.01mol的铝离子用于与四羟基合铝酸钠反应得氢氧化铝沉淀
据化学方程式,共生成沉淀0.04mol,消耗四羟基合铝酸钠0.03mol.根据钠守恒知钠有0.03mol,0.69g
2个答案哪个对
用排水法收集得标准状况下的氢气1.344 再向水槽内的无色透明溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1 AlCl3溶液，至20 mL时开始出现沉淀，当加入40 mL时析出沉淀量达最大值。试求钠块质量和最多析出沉淀的物质的量

▼优质解答

答案和解析

第一个对

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