某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（）A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的

Question

某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列
说法错误的是（　　）

A. Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B. M点所示溶液导电能力弱于Q点

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. N点所示溶液中c（NH₄⁺）>c（OH^-）

Answer 1

A．Q点时pH=pOH，说明c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，因一水合氨为弱碱，若反应后呈中性，加入盐酸体积应较小，故A错误；
B．由于盐酸为强酸，溶液中完全电离，离子浓度大，M点溶液的导电能力大，Q点是中性溶液，铵根离子与氯离子浓度相同，M和Q点中氯离子的物质的量相同，但Q点的溶液的体积大于M点，所以Q点的导电能力小于M点，故B错误；
C．由于M点的OH^-浓度等于N点的H⁺浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；
D．由图象可知N点时pH>pOH，说明c（OH^-）>c（H⁺），溶液呈碱性，由电荷守恒可知c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故D正确；
故选AB．