烧杯中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体.准确称取晶体0.5000g置于锥形瓶中,加入10ml3mol/L硫酸溶液和15ml新煮沸过的蒸馏水进行溶解,立即用0.02000mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液体积的平

Question

烧杯中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体.准确称取晶
体0.5000g置于锥形瓶中,加入10ml 3mol/L硫酸溶
液和15ml新煮沸过的蒸馏水进行溶解,立即用
0.02000mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液体积的平均值为 16.90ml.(已知：5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O).获得硫酸亚铁晶体的纯度为?获得硫酸亚铁晶体的纯度为?
为什么7个水的质量也要算，是推出来的吗？

Answer 1

5Fe^2+ +MnO4^- +8H^+=5Fe^3+ +Mn^2+ +4H2O
5 1
X 0.02000mol/L*0.0169L
X=0.00169mol
n(FeSO4·7H2O)=n(Fe^2+)=0.00169mol
m(FeSO4·7H2O)=nM=0.00169mol*278g/mol=0.46982g
获得硫酸亚铁晶体的纯度=0.46982g/0.5000g*100%=93.964%
分析:硫酸亚铁晶体含有7个结晶水,所以计算相对分子质量时需要计算在内,此问题需要记忆的.即：绿矾就是FeSO4·7H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助!