某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑

Question

某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H ^＋ 、NH ₄ ⁺ 、K ^＋ 、Mg ^{2 ＋} 、NO ₂ ^- 、CO ₃ ^2- 、NO ₃ ^-  ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO ₂ 不稳定极易分解2HNO ₂ ===H ₂ O＋NO ₂ ↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO ₃ 溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L ^{－ 1} 的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H ^＋ 、Mg ^{2 ＋}

B．原溶液确定含NH ₄ ⁺ 、NO ₂ ^- 、CO ₃ ^2- ，且物质的量之比为5:2:1

C．不能确定原溶液是否含有K ^＋ 、NO ₃ ^-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

Answer 1

C

本题考查了离子检验，意在考查考生的计算能力和判断能力。根据实验①②可推知，溶液中含有CO ₃ ^2- 、NO ₂ ^- ，则一定不存在较大浓度的H ^＋ 、Mg ^{2 ＋} ，A选项正确；根据实验③可知含有NH ₄ ⁺ ，由H ₂ SO ₄ ＋2NH ₃ ===(NH ₄ ) ₂ SO ₄ 得，n(NH ₄ ⁺ )＝2n(SO ₄ ^2- )＝2×0.1 L×0.5 mol·L ^{－ 1} ＝0.1 mol；11.68 g沉淀为Ag ₂ CO ₃ 和AgNO ₂ 的混合物，n(CO ₃ ^2- )＝n(CaCO ₃ )＝2.0 g÷100 g·mol ^{－ 1} ＝0.02 mol，则m(Ag ₂ CO ₃ )＝0.02 mol×276 g·mol ^{－ 1} ＝5.52 g，m(AgNO ₂ )＝11.68 g－5.52 g＝6.16 g，n(NO ₂ ^- )＝n(AgNO ₂ )＝6.16 g÷154 g·mol ^{－ 1} ＝0.04 mol，所以原溶液确定含NH、NO、CO，且物质的量之比为5:2:1，B选项正确；根据电荷守恒可知，溶液中一定有NO ₃ ^- ，不能确定是否含有K ^＋ ，C选项错误；产生的棕色气体为NO、NO ₂ 和CO ₂ 的混合物，NO遇空气会生成NO ₂ ，颜色会加深，D选项正确。