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向一定浓度的盐酸溶液中加水,OH-的浓度应该怎么变呢?向盐酸中加入水,因为盐酸是强酸,所以n（H+）一直是不变的,加水C（H+）是减少的,根据Kw=C（H+）C（OH-）所以氢氧根浓度就该增大但是
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向一定浓度的盐酸溶液中加水,OH-的浓度应该怎么变呢?
向盐酸中加入水,因为盐酸是强酸,所以n（H+）一直是不变的,加水 C （H+）是减少的,根据Kw= C（H+） C（OH-）所以氢氧根浓度就该增大
但是换一个角度想,因为盐酸是强酸,所以它已经是完全电离了,所以在盐酸中H+和OH-的物质的量都应该都是一定的了,加入水,两个的浓度都应该减少,但这样的话二者的乘积就不能是定值了,这怎么解释呢 不知道这两种思路哪种对
向盐酸中加入水,因为盐酸是强酸,所以n（H+）一直是不变的,加水 C （H+）是减少的,根据Kw= C（H+） C（OH-）所以氢氧根浓度就该增大
但是换一个角度想,因为盐酸是强酸,所以它已经是完全电离了,所以在盐酸中H+和OH-的物质的量都应该都是一定的了,加入水,两个的浓度都应该减少,但这样的话二者的乘积就不能是定值了,这怎么解释呢 不知道这两种思路哪种对
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答案和解析
第一种对,常温下盐酸中的氢氧根浓度相对于水要低,加入水,效果上等同于加入更高浓度的氢氧根,故氢氧根浓度变大
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