某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为mol。（2）

Question

某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl ₂ ，并探究氯气的相关性质。

（1）若A装置中固体药品为KClO ₃ ，则反应中每生成1 mol Cl ₂ 时转移电子的物质的量为________mol。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na ₂ SO ₃ 溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

Answer 1

（1）
（2）B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱
（3）无水氯化钙(硅胶、P ₂ O ₅ )、干燥的有色布条
（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘
（5）Cl ₂ ＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H ₂ O
（6）SO ₃ ^2- ＋Cl ₂ ＋H ₂ O=SO ₄ ^2- ＋2Cl ^－ ＋2H ^＋ 、SO ₃ ^2- ＋2H ^＋ =SO ₂ ↑＋H ₂ O

（1）KClO ₃ 与浓盐酸发生反应：KClO ₃ ＋6HCl=3Cl ₂ ＋KCl＋3H ₂ O，由氧化还原反应可知，生成3 mol Cl ₂ ，转移5 mol电子，因此当产生1 mol Cl ₂ 时，转移电子的物质的量为5/3 mol。（2）若装置C发生堵塞，则B内压强变大，导致B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。（3）为做对比，看干燥的氯气是否具有漂白性，Ⅱ处应放吸水剂，Ⅲ处放干燥的有色布条。
点拨：本题考查物质的制备与性质验证实验等，考查考生的实验能力。难度中等。