电解含重水（D2O）的普通水．当电路中有4mo1电子通过时．测得两惰性电极上共产生36.5g气体．则在生成的气体中D和H的个数比为（）A.1：4B.1：5C.2：5D.1：7

Question

电解含重水（D₂O）的普通水．当电路中有4mo1电子通过时．测得两惰性电极上共产生36.5g气体．则在生成的气体中D和H的个数比为 （　　）

A. 1：4

B. 1：5

C. 2：5

D. 1：7

Answer 1

电解水的方程式为2H₂O(通电.)/()2H₂↑+O₂↑，写出化学式可以看到生成1mol氧气时，氧原子应该得到4mol的电子，因为电路中有4mol电子通过，所以有1mol的氧气生成，2mol的D₂，H₂生成，2mol的D₂O和H₂O被分解，这1mol的氧气质量是32g，用生成的气体质量36.5减去氧气的质量32g，说明D₂和H₂的质量是（36.5-32）g，设H₂有xmol，D₂有ymol，x+y=2，2x+4y=（36.5-32），解得x=1.75，y=0.25，
所以D：H=1：5．
故选 B．