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（2007•福田区模拟）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0
题目详情
（2007•福田区模拟）某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A．0.4 mol/L
B．0.6mol/L
C．0.8 mol/L
D．1.0 mol/L
A．0.4 mol/L
B．0.6mol/L
C．0.8 mol/L
D．1.0 mol/L
▼优质解答
答案和解析
已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol 则铁粉过量，
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol，因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe2+）=
=
=0.8 mol/L；
故选：C．
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol，因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe2+）=
| n |
| V |
| 0.4mol |
| 0.5L |
故选：C．
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