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(2007•福田区模拟)某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0
题目详情
(2007•福田区模拟)某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A.0.4 mol/L
B.0.6mol/L
C.0.8 mol/L
D.1.0 mol/L
A.0.4 mol/L
B.0.6mol/L
C.0.8 mol/L
D.1.0 mol/L
▼优质解答
答案和解析
已知Fe3+的物质的量为0.2mol,铁粉为0.2mol 则铁粉过量,
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol,因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol,
所以c(Fe2+)=
=
=0.8 mol/L;
故选:C.
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol,因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol,
所以c(Fe2+)=
n |
V |
0.4mol |
0.5L |
故选:C.
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