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某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性.(1)D装置中电解饱和食盐水的离
题目详情

(1)D装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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(2)为检验氯气的氧化性,则E装置的溶液可以是______.
A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.FeCl2溶液 D.Na2S溶液
(3)F装置的目的是______.
(4)为测定Cu的相对原子质量,某同学设计了如下的方案:
精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g,实验完毕后(通过足量的氢气),通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量.
①对B装置中的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为______;
②A装置中盛放的试剂为______;
③根据测得结果进行计算,则Cu的相对原子质量为
16(c−a) |
b−c |
16(c−a) |
b−c |
▼优质解答
答案和解析
(1)D装置中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气,反应离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑;
(2)检验氯气的氧化性,应选择还原性物质,且反应现象明显.
A.氯气氧化碘化钾,生成碘单质,溶液变蓝色,故A正确;
B.酸性KMnO4溶液,具有强氧化性,故B错误;
C.氯气氧化FeCl2生成氯化铁,溶液变黄色,故C正确;
D.氯气氧化Na2S生成硫,溶液变浑浊,故D正确;
故选:ACD;
(3)氯气有毒,污染环境,F装置的目的是吸收未反应的氯气,防止污染大气,故答案为:吸收未反应的氯气;
(4)①氢气是可燃性气体,与氧气混合,加热容易发生爆炸危险,加热氧化铜之前要通入氢气排尽装置内空气,
故答案为:通入氢气排尽装置内空气;
②由装置图与实验原理可知,装置A用于吸收反应产生的水,根据水的质量确定氧化铜中氧元素的质量,且A中盛放的为液体,应为浓硫酸,
故答案为:浓硫酸;
③氧化铜的质量为(b-a)g,反应后铜的质量为(c-a)g,故氧化铜中氧元素的质量为(b-a)g-(c-a)g=(b-c)g,令铜的相对原子质量为x,则x:16=(c-a)g:(b-c)g,解得x=
,故答案为:
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故答案为:2Cl-+2H2O
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(2)检验氯气的氧化性,应选择还原性物质,且反应现象明显.
A.氯气氧化碘化钾,生成碘单质,溶液变蓝色,故A正确;
B.酸性KMnO4溶液,具有强氧化性,故B错误;
C.氯气氧化FeCl2生成氯化铁,溶液变黄色,故C正确;
D.氯气氧化Na2S生成硫,溶液变浑浊,故D正确;
故选:ACD;
(3)氯气有毒,污染环境,F装置的目的是吸收未反应的氯气,防止污染大气,故答案为:吸收未反应的氯气;
(4)①氢气是可燃性气体,与氧气混合,加热容易发生爆炸危险,加热氧化铜之前要通入氢气排尽装置内空气,
故答案为:通入氢气排尽装置内空气;
②由装置图与实验原理可知,装置A用于吸收反应产生的水,根据水的质量确定氧化铜中氧元素的质量,且A中盛放的为液体,应为浓硫酸,
故答案为:浓硫酸;
③氧化铜的质量为(b-a)g,反应后铜的质量为(c-a)g,故氧化铜中氧元素的质量为(b-a)g-(c-a)g=(b-c)g,令铜的相对原子质量为x,则x:16=(c-a)g:(b-c)g,解得x=
16(c−a) |
b−c |
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b−c |
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