某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？，理由是．（2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A

Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-      HA^-⇌H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？______，理由是______．
（2）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：______
（3）Na₂A溶液显______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？______能反应的写出离子方程式______．

Answer 1

（1）根据H2A=H++HA-知，H2A第一步完全电离，所以为强电解质，故答案为：强电解质；H2A第一步完全电离；（2）根据电离方程式知，HA-只电离不水解，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2...